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大π键电子数的计算方法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成键(jiàn)的(de)所有P轨道电子数(shù)的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有一(yī)个电子，1个N的(de)P轨道，含有两个电子（N原子(zi)有5个电子(zi)，一个和C成键，两个分别和(hé)两个H成键，剩余的一(yī)对在P规(guī)定中)，所以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个(gè)特点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构成(chéng)分子的σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成(chéng)共轭π键(jiàn)）。

　　要判断(duàn)大π键个数(shù)，就要先判断每个原子(zi)的杂化(huà)类型，同一个区(qū)域如(rú)果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分(fēn)子(zi)内(nèi)的原子(zi)基本都是SP2杂(zá)化，所以是(shì)同一共轭体系(xì)），则组成一个(gè)大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了，所以就(jiù)有两个共轭(è)π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电(diàn)子(zi)数简(jiǎn)便算法:大(dà)π键的(de)电子数等于(yú)成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在(zài)多原子(zi)分子(zi)中如有相(xiāng)互平行的p轨道，它们(men)连贯重(zhòng)叠在一起构成一个(gè)整体，p电(diàn)子在多个原子间运动形(xíng)成π型化(huà)学(xué)键，这种不局(jú)限在(zài)两个(gè)原(yuán)子之(zhī)间的π键(jiàn)称(chēng)为离(lí)域π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多数处于同一(yī)平面上；

　　②子不学,非所宜什么意思，子不学,非所宜这句话是什么意思这(zhè)些原子有相互平行的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨道上(shàng)的电子总(zǒng)数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道(dào)从侧(cè)面相互重(zhòng)叠形(xíng)成(chéng)的(de)π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环(huán)碳原子各以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个(gè)氢原子完全(quán)相同，子不学,非所宜什么意思，子不学,非所宜这句话是什么意思且实(shí)验表明苯分子中的六(liù)个碳(tàn)碳键也(yě)完全相同。

　　杂(zá)化(huà)轨道理(lǐ)论(lùn)认为，苯分(fēn)子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一(yī)个与氢(qīng)原子形成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中(zhōng)的π键是多个原子形(xíng)成(chéng)的，一般(bān)称为大π键。

　　处(chù)在p键上的(de)电(diàn)子不再只属(shǔ)于一个原子所有，而是在整个大π键上运动是(shì)离慎码域(yù)的，因(yīn)此又称为离(lí)域π键。

　　含(hán)有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘(nài)等分子中(zhōng)都含有(yǒu)大π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数, m是p电子(zi)的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域(yù)π键；萘分子(zi)是(shì)P1010离域蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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